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工业乙炔

乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式h-c≡c-h，结构简式ch≡ch，最简式（又称实验式）ch，分子式 c2h2，乙炔中心c原子采用sp杂化。电子式 h：c┇┇c：h乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应

a．可燃性：

2c₂h₂ 5o₂→4co₂ 2h₂o（条件：点燃）

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被kmno4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

c₂h₂ 2kmno₄ 3h₂so₄=2co₂ k₂so₄ 2mnso₄ 4h₂o

加成反应

可以跟br₂、h₂、hx等多种物质发生加成反应。

如：

与br₂的加成

现象：溴水褪色或br₂的ccl₄溶液褪色

所以可用酸性kmno₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与h2的加成

ch≡ch h₂ → ch₂=ch₂

与hx的加成

如：ch≡ch hcl →ch₂=chcl氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反应

三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

在ni（cn）2，80~120℃，1.5mpa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。

金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以sp-s重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出h 而表现出一定的酸性。（pka=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（agc≡cag）和棕红色乙炔亚铜（cuc≡ccu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

酸碱反应

炔烃中c≡c的c是sp杂化，使得csp－h的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了c-h键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在c≡c碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

ch≡ch na → ch≡cna 1/2h2（条件液氨）

ch≡ch 2na → cna≡cna h2 （条件液氨，190℃~220℃）

ch≡ch nanh2 → ch≡cna nh3

ch≡ch cu2cl2 （2agcl） 2nh4oh → ccu≡ccu(cag≡cag）↓ 2nh4cl 2h2o（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔rh≡ch）。

其他化学特性

乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（cu2c2）和乙炔银（ag2c2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。